Soal Laju Reaksi

Soal Laju Reaksi - Tentunya dengan Soal Laju Reaksi yang kami sampikan ini akan bisa membuat anda bisa mengerti dan memahami Soal Laju Reaksi yang kami sampikan untuk anda semua. Soal yang kami berikan juga akan memberikan pembahasaan dan juga kunci jawabannya sehingga anda tidak perlu kawatir tentang Soal Laju Reaksi yang kami sampaikan tersebut.

Ini akan sangat memudahkan buat anda semua yang ingin belajar Soal Laju Reaksi tersebut. Disini admin kunci jawaban memberikan banyak sekali soal-soal dan pembahasan untuk bisa anda pelajari juga sehingga anda mengerti tentang soal yang saat ini anda ingin pelajari.

Untuk selengkapnya tentang Soal Laju Reaksi tersebut kamu bisa simak dibawah ini selengkapnya untuk anda semua, semoga bisa menjadi manfaat untuk pelajaraan anda saat ini.

Soal Laju Reaksi

Reaksi 2A + B → C mempunyai tetapan laju reaksi k dengan orde reaksi A = 2 dan orde reaksi B = 1. Persamaan laju reaksi pembentukan C adalah ....

A. v = k[2A].[B]

B. v = k[A]2.[B]

C. v = 2k[A]2.[B]

D. v = k	[C]
	[A]2.[B]

E. v = k	[A]2.[B]
	[C]

Pembahasan :
Secara umum reaksi kimia dapat ditulis sebagai :
aA + bB → cC + dD

Persamaan laju reaksi untuk reaksi kimia secara umum adalah :
v = k[A]^x.[B]^y

Dengan :
v = laju reaksi kimia
k = konstanta laju reaksi
[A] = konsentrasi zat A
[B] = konsentrasi zat B
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
x + y = orde total/ tingkat laju reaksi

Pada soal diketahui x = 2, y = 1. Berdasarkan rumus di atas, maka laju reaksi untuk 2A + B → C adalah :
v = k[A]².[B]

Jawaban : B

Suatu reaksi kimia aA + bB → C. Ketika konsentrasi kedua reaktan A dan B dinaikkan dua kali lipat, laju reaksi meningkat menjadi empat kali lipat. Ketika hanya konsentrasi A yang dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B dibiarkan tetap, laju reaksi menjadi dua kali lipat. Berdasarkan data tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah ....

A. v = k[A].[B]	D. v = k[A]2.[B]2
B. v = k[A]2.[B]	E. v = k[A].[B]2
C. v = k[A]2.[2B]

Pembahasan :
Persamaan laju reaksi secara umum :
v = k[A]^x.[B]^y

Ketika konsentrasi B tetap :
⇒ v = k[2A]^x.[B]^y
⇒ v = 2 k[A]^x.[B]^y 
⇒ 2^x = 2
⇒ x = 1.

Ketika konsentrasi A dan B dinaikkan :
⇒ v = k[2A]^x.[2B]^y

⇒ v = 4 k[A]^x.[B]^y
⇒ 2^x.2^y = 4
⇒ 2¹.2^y = 4
⇒ 2.2^y = 4
⇒ 2^y = 2
⇒ y = 1.

Jadi, persamaan lajur reaksinya adalah :
v = k[A].[B]

Jawaban : B

Di bawah ini merupakan tabel data percobaan laju reaksi untuk reaksi A + B → C.

No	[A] (molar)	[B] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,01	0,02	0,02
2	0,02	0,02	0,08
3	0,02	0,04	0,16
4	0,03	0,05	0,36

A. v = k[A]2.[B]	D. v = k[A]3.[B]
B. v = k[A]2.[B]2	E. v = k[A].[B]3
C. v = k[A].[B]2

Pembahasan :
Kita tentukan terlebih dahulu orde masing-masing reaktan. Untuk A, lihat konsentrasi B yang sama yaitu pada data nomor 1 dan 2.

No	[A] (molar)	[B] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,01	0,02	0,02
2	0,02	0,02	0,08
3	0,02	0,04	0,16
4	0,03	0,05	0,36

Bandingkan data no 2 dan no 1 :

⇒	v2	=	k[A]x.[B]y
	v1		k[A]x.[B]y

⇒	0,08	=	k[0,02]x.[0,02]y
	0,02		k[0,01]x.[0,02]y

⇒	4	=	[2]x
	1		[1]x

⇒ 2^x = 4
⇒ 2^x = 2²
⇒ x = 2

Selanjutnya tentukan orde untuk B, lihat konsentrasi A yang sama yaitu pada data nomor 2 dan 3.

No	[A] (molar)	[B] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,01	0,02	0,02
2	0,02	0,02	0,08
3	0,02	0,04	0,16
4	0,03	0,05	0,36

Bandingkan data no 3 dan no 2 :

⇒	v3	=	k[A]x.[B]y
	v2		k[A]x.[B]y

⇒	0,16	=	k[0,02]x.[0,04]y
	0,08		k[0,02]x.[0,02]y

⇒	2	=	[2]y
	1		[1]y

⇒ 2^y = 2
⇒ 2^y = 2¹
⇒ y = 1

Jadi persamaan laju reaksinya adalah :
v = k[A]².[B]

Jawaban : A

Reaksi 2A + B → C + D memiliki persamaan laju reaksi v = k[A]².[B]. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B dinaikkan tiga kali lipat, maka lajunya menjadi ....

A. 6 kali semula	D. 12 kali semula
B. 10 kali semula	E. 18 kali semula
C. 11 kali semula

Pembahasan :
Laju persamaan reaksinya setelah dinaikkan :
⇒ v = k[2A]².[3B]
⇒ v = k 4[A]².3[B]
⇒ v = 12 k[A]².[B]
Menjadi 12 kali semula.

Jawaban : D

Data berikut merupakan data laju reduksi nitrogen monoksida (NO) oleh gas hidrogen.

2NO + 2H₂ → N₂ + 2H₂O

No	[NO] (molar)	[H2] (molar)	Laju reaksi (molar/detik)
1	0,1	0,1	1,3 x 10-3
2	0,1	0,2	2,6 x 10-3
3	0,2	0,2	5,2 x 10-3

Orde reaksi total dari data di atas adalah .....

A.1	D. 4
B. 2	E. 5
C. 3

Pembahasan :
Bandingkan data no 2 dan no 1 :

⇒	v2	=	k[NO]x.[H2]y
	v1		k[NO]x.[H2]y

⇒	2,6		k[0,1]x.[0,2]y
	1,3		k[0,1]x.[0,1]y

⇒ 2^y = 2
⇒ 2^y = 2¹
⇒ y = 1

Bandingkan data no 3 dan no 2 :

⇒	v3	=	k[NO]x.[H2]y
	v2		k[NO]x.[H2]y

⇒	5,2		k[0,2]x.[0,2]y
	2,6		k[0,1]x.[0,2]y

⇒ 2^x = 2
⇒ 2^x = 2¹
⇒ x = 1
Jadi, orde reaksi total adalah x + y = 1 + 1 = 2.

Jawaban : B

SUMBER : bahanbelajarsekolah.blogspot.co.id

LIHAT JUGA SOAL LAINNYA :

Anda sedang membaca Artikel tentang Soal Laju Reaksi dan anda bisa menemukan Artikel Soal Laju Reaksi ini dengan URL http://kuncijawaban4.blogspot.com/2017/03/soal-laju-reaksi.html, Terimakasih Telah membaca Artikel Soal Laju Reaksi Anda boleh menyebar Luaskan atau MengCopy-Paste nya jika Artikel Soal Laju Reaksi ini sangat bermanfaat bagi anda, Namun jangan lupa untuk meletakkan Link Soal Laju Reaksi sebagai Sumbernya.